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第51章 化学知识点待改（第3页）

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、2、no2、f2、cl2、br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：

1同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

2同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。

3常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

4熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体不一定。

5原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

6常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

7同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：

正＞异＞新，邻＞间＞对。

8比较熔沸点注意常温下状态，固态＞液态＞气态。

如：白磷＞二硫化碳＞干冰。

9易升华的物质：

碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

10易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。

4、溶解性

1常见气体溶解性由大到小：

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